حساب الكتلة المولية

يوجد في الطبيعة العديد من العناصر والمركبات المختلفة في وتختلف هذه العناصر بالعديد من الصفات والسمات المختلفة التي تجعل كل عنصر فريد من نوعه ويختلف في تركيبه وارتباطه مع الآخرين والذي يحدد استخداماته أيضاً، ومن هذه الصفات الكتلة المولية والتي تعتبر كتلة مول واحد من العنصر أو المركب الكيميائي والمول هي وحدة لقياس الكيمة للمركبات والعناصر الكيميائية وهو الذي يحدد في عدد أفواغادرو فمول واحد من الحديد يحتوي على نفس عدد الذرات التي يحتويها مول واحد من النحاس أو من الكربون أو غيرها من العناصر، والكتلة المولية هي كتلة واحد مول أي عدد أفوغادرو من ذرات عنصر معين وتقاس بوحدة جرام / مول، فالكتلة المولية للكربون على سبيل المثال تساوي 12 جرام / مول أمّا الكتلة المولية أمّا الكلور على سبيل المثال فوحدته المولية تساوي تقريباً 35 جرام / مول.
ويتم حساب الكتلة المولية في العادة عن طريق تقسيم كتلة الجسم بالجرام على عدد مولاته أو ضرب الكتلة الجزيئية للجسم بعدد أفوغادرو والذي يساوي 6.022 × 10^23، أمّا الكتلة الجزيئية أو الوزن الجزئي فتعتبر كتلة جزيء من مادة معينة بالنسبة إلى وحدة الكتل الذرية والتي تساوي 1/12 من كتلة ذرة الكربون، كما يتم حساب الكتلة المولية في العادة عن طريق الكتلة الذرية والتي تعبر عن كتلة ذرة واحدة من عنصر معين بوحدة الكتل الذرية عن طريق ضربها بثابت الكتلة المولية والذي يساوي 1 جرام / مول، أمّا للمركب فيمكن حساب الكتلة المولية عن طريق ضرب عدد ذرات كل عنصر من العناصر الموجودة في المركب في كتلته المولية وجمع جميع نواتج الكتل المولية للعناصر مع بعضها البعض فعلى سبيل المثال يحتوي جزيء السكر على 22 ذرة هيدروجين و11 ذرة أكسجين و 12 ذرة كربون والكتلة المولية للكربون تساوي 12 جرام / مول وللأكسجين 16 جرام / مول وللهيدروجين 1 جرام / مول فيمكن حسا الكتلة المولية للجزيء بأكمله كالتالي (12 × 12 +1 × 22 + 11 × 16) فتكون الكتلة المولية للجزيء بأكمله تساوي 342 جرام / مول.
ولم يتمكن العلماء من حساب الكتلة المولية بطريقة مباشرة بعكس الكتلة الجزيئية على سبيل المثال والتي تمكن العلماء من قياسها باستخدام مطياف الكتلة، إلّا أن العلماء استطاعوا حساب الكتلة المولية بشكل تقريبي في ظروف معينة كحسابها عن طريق البخار معروف الكثافة في درجة حرارة وضغط معروفين باستخدام قانون الغازات العام.